Diferencia entre oxidación y reducción.

Diferencia clave: la oxidación y la reducción son dos procesos que ocurren en una reacción redox. En la oxidación, una molécula, átomo o ion experimenta un aumento en el estado de oxidación o, básicamente, pierde electrones. En la reducción, una molécula, átomo o ion experimenta una disminución en el estado de oxidación, o más bien gana electrones.

La oxidación y la reducción son dos procesos que ocurren en una reacción redox. Redox es sinónimo de reducción-oxidación. Es esencialmente una reacción en la que "los átomos tienen su estado de oxidación cambiado". Una forma más fácil de decir esto es que la reacción implica la transferencia de electrones entre dos o más moléculas.

En la oxidación, una molécula, átomo o ion experimenta un aumento en el estado de oxidación o, básicamente, pierde electrones. La reducción es esencialmente lo opuesto a eso. En la reducción, una molécula, átomo o ion experimenta una disminución en el estado de oxidación, o más bien gana electrones.

La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente. Esto se debe principalmente a que cuando la molécula, el átomo o el ión pierden un electrón; el electrón debe ir a alguna parte; Es decir, a otra molécula, átomo o ion. Esta molécula, átomo o ion, a su vez, gana el electrón que se perdió.

Consideremos un ejemplo:

H 2 + F 2 → 2 HF

Rompamos estos en átomos e iones:

H 2 → 2 H + + 2 e−

La molécula de hidrógeno pierde dos electrones para convertirse en dos iones de hidrógeno. Esta es esencialmente la reacción de oxidación, ya que involucra la pérdida de electrones.

F 2 + 2 e− → 2 F−

El flúor gana los dos electrones perdidos por la molécula de hidrógeno para convertirse en dos iones de flúor. Esta es esencialmente la reacción de reducción, ya que involucró la ganancia de electrones.

2 H + + 2 F− → 2 HF

Los dos iones de hidrógeno y los dos iones de flúor se juntan para formar dos moléculas de fluoruro de hidrógeno.

Por lo tanto, las reacciones redox completas se pueden escribir como:

H 2 + F 2 → 2 HF

Mientras que la oxidación y la reducción ocurren a nivel de molécula o átomo, todavía es posible ver ejemplos de reacciones redox en nuestra vida diaria. Algunos ejemplos de una reacción redox son la oxidación del hierro; el pardeamiento de una manzana; lejía rompiendo manchas, etc.

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