Diferencia clave: los ácidos y las bases son dos tipos de sustancias corrosivas. Cualquier sustancia con un valor de pH entre 0 y 7 se considera ácida, mientras que un valor de pH de 7 a 14 es una base. Los ácidos son compuestos iónicos que se rompen en agua para formar un ion hidrógeno (H +). Los compuestos iónicos son un compuesto con una carga positiva o negativa. Las bases, por otro lado, son compuestos iónicos que se rompen para formar un ion hidróxido (OH-) cargado negativamente en el agua.

Todos los compuestos químicos tienen un valor de pH. La escala de pH varía de 0 a 14. Es la medida de la concentración de iones de hidrógeno en una solución. Cualquier sustancia por encima del pH neutro se considera una base, mientras que cualquier sustancia por debajo del pH neutro se considera un ácido. El pH neutro es el pH del agua pura, es decir, 7. Entonces, cualquier sustancia con un valor de pH entre 0 y 7 se considera ácida, mientras que un valor de pH de 7 a 14 es una base.

Los ácidos son compuestos iónicos que se rompen en agua para formar un ion hidrógeno (H +). Los compuestos iónicos son un compuesto con una carga positiva o negativa. Las bases, por otro lado, son compuestos iónicos que se rompen para formar un ion hidróxido (OH-) cargado negativamente en el agua. La fuerza de un ácido o base se determina sobre la base de cuántos de sus iones respectivos liberan; Cuantos más iones, más fuertes son.

Además, si se combinan ácidos y bases de las mismas concentraciones, estos tienden a producir sal y agua. Por ejemplo: HCl (ácido) + NaOh (base) = NaCl (sal doméstica) + H2O (agua)

Características de los ácidos:

• Sabor agrio cuando se comen.
• Puede picar la piel cuando se tocan.
• puede corroer (o comerse) los metales y la piel
• Se puede usar como reactivo durante la electrólisis debido a la presencia de iones móviles.
• girar el papel de tornasol azul rojo
• Se estudian en química y biología.
• gire en rojo o naranja en el indicador universal

Los ácidos se pueden clasificar en:

• Ácidos fuertes: los más comunes son el ácido sulfúrico, el ácido nítrico y el ácido clorhídrico (H2SO4, HNO3 y HCl, respectivamente).
• Algunos ácidos débiles concentrados, por ejemplo ácido fórmico y ácido acético.
• Ácidos de Lewis fuertes como el cloruro de aluminio anhidro y el trifluoruro de boro.
• Ácidos de Lewis con reactividad específica, p. Ej. Soluciones de cloruro de zinc.
• Ácidos extremadamente fuertes (superácidos)

• Sabor amargo (opuesto al sabor agrio de los ácidos)
• Sensación viscosa o jabonosa en los dedos.
• Muchas bases reaccionan con ácidos y precipitan sales.
• Las bases fuertes pueden reaccionar violentamente con los ácidos. Un derrame de ácido puede neutralizarse de manera segura utilizando una base suave.
• Las bases se vuelven de papel tornasol rojo azul
• Las bases son sustancias que contienen óxidos metálicos o hidróxidos.
• Las bases que son solubles en agua forman álcalis (bases solubles)

Las bases se pueden clasificar en:

• Cáusticos o álcalis, como el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de potasio (KOH)
• Los metales alcalinos en la forma metálica (p. Ej., Sodio elemental), y los hidruros de los metales alcalinos y alcalinotérreos, como el hidruro de sodio, funcionan como bases fuertes e hidratos para proporcionar sustancias cáusticas.
• Bases extremadamente fuertes (superbasos) como alcóxidos, amidas metálicas (por ejemplo, amida de sodio) y bases organometálicas como butillitio
• Algunas bases débiles concentradas, como el amoníaco cuando está anhidro o en una solución concentrada