Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos

Diferencia clave: la guía comúnmente aceptada es que los compuestos orgánicos son generalmente compuestos que casi siempre contienen enlaces carbono-hidrógeno, mientras que todo lo demás que no lo está está clasificado como compuestos inorgánicos. Hay algunas excepciones a esta regla. Principalmente, la división de compuestos orgánicos e inorgánicos depende de un conjunto de propiedades que definen cada conjunto.

Esencialmente, un compuesto es un tipo de molécula. Una molécula puede estar formada por dos o más átomos del mismo elemento o dos o más átomos de elementos diferentes. Sin embargo, los compuestos son moléculas que están formadas por átomos de diferentes elementos.

Una molécula es la cantidad más pequeña de una sustancia química que puede existir. Como la cantidad más pequeña de agua que uno puede tener es una molécula de agua o H20. Está hecho de diferentes átomos juntos; Por lo tanto, se puede separar de nuevo en los diferentes átomos.

Los compuestos se dividen en dos categorías principales: compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos. Sin embargo, el problema surge a lo largo de los años, la definición de lo que constituye un compuesto orgánico y un compuesto inorgánico ha diferido significativamente. Incluso ahora, no hay una descripción definida de qué se ajusta a cada categoría.

La guía comúnmente aceptada es que los compuestos orgánicos son generalmente compuestos que casi siempre contienen enlaces carbono-hidrógeno, mientras que todo lo demás que no lo está se clasifica como compuestos inorgánicos. Hay algunas excepciones a esta regla. Principalmente, la división de compuestos orgánicos e inorgánicos depende de un conjunto de propiedades que definen cada conjunto.

Propiedades generalizadas de compuestos orgánicos e inorgánicos:

Compuestos orgánicos

Compuestos inorgánicos

Muchos son gases, líquidos o sólidos.

La mayoría son sólidos

Usualmente siempre contienen carbono, especialmente enlaces carbono-hidrógeno.

Puede contener carbono. Contiene metal y otros elementos. No contiene enlaces carbono-hidrógeno.

Generalmente se encuentra en materia viva, es decir, animales y plantas.

Generalmente se obtiene de materia no viva, es decir, minerales.

De naturaleza biologica

Mineral en la naturaleza

Algunos compuestos son altamente complejos y tienen masas moleculares altas. Estos compuestos complejos son estables.

Los compuestos inorgánicos son menos complejos. Comparativamente, un compuesto complejo es generalmente menos estable.

Formar enlaces covalentes

La mayoría forman enlaces iónicos, algunos enlaces covalentes están presentes

Compuesto por pocos elementos solamente, comúnmente carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo

Compuesto por todos los elementos conocidos.

Incapaz de hacer sales debido a la covalencia del carbono.

Hacer sales

Puntos de fusión y ebullición más bajos.

Mayores puntos de fusión y ebullición.

Insoluble en agua, soluble en disolventes orgánicos.

Fácilmente soluble en agua, insoluble en disolventes orgánicos.

Altamente inflamable y volátil.

No inflamable y no volátil.

Conductores más pobres de calor y electricidad en soluciones acuosas.

Mejores conductores de calor y electricidad en soluciones acuosas.

Velocidad de reacción más lenta

Mayor velocidad de reacción

Produce un conjunto más complejo de productos durante la reacción.

Produce un conjunto de productos menos complejo durante la reacción.

Exponer el fenómeno de la isomería.

Sólo los compuestos de coordinación muestran el fenómeno de la isomería.

Clasificados en muchas clases sobre la base de grupos funcionales, conocidos como series homólogas. Cada clase está representada por una fórmula general y los miembros muestran propiedades similares.

Clasificados como ácidos, bases y sales. No se han encontrado series homólogas.

Incluyen ácidos nucleicos, grasas, azúcares, proteínas, enzimas y muchos combustibles.

Incluya sales, metales, sustancias hechas de elementos individuales y cualquier otro compuesto que no contenga carbono unido a hidrógeno.

Ejemplos: metano, etano, acetileno, alcoholes, tetracloruro de carbono (CCl4), urea [CO (NH2) 2]

Ejemplos: dióxido de carbono, ácido sulfúrico, NaCl, diamante (carbono puro)

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