Diferencia clave: en química, exotérmica y endotérmica son los dos tipos principales de reacciones. Una reacción endotérmica requiere calor (energía). Por otro lado, una reacción exotérmica es la que libera calor (energía). Por lo tanto, ambas reacciones son exactamente opuestas entre sí.

Cada vez que las moléculas interactúan entre sí, tienen lugar diversas reacciones. Estas reacciones se clasifican en muchos grupos de acuerdo con sus características o características. Dos de estas reacciones son conocidas como reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Una reacción endotérmica requiere calor. Por otro lado, una reacción exotérmica es la que libera calor. Por lo tanto, ambas reacciones son exactamente opuestas entre sí. Para descubrir en detalle estas reacciones, uno debe aprender los principios básicos detrás de ellas. Una reacción endotérmica es ese tipo de reacción que requiere o necesita energía. Esta energía es suministrada desde el entorno. La cantidad de energía suministrada a estas reacciones puede variar.

Uno de los ejemplos más comunes de estas reacciones es una reacción de fotosíntesis en la que las plantas toman energía de la luz solar y luego convierten el dióxido de carbono y el agua en oxígeno y azúcar. El contenido de energía de los reactivos en este caso es menor que el de los productos.

Una reacción exotérmica es justo lo contrario de una reacción endotérmica, ya que produce calor. En algunos de los procesos exotérmicos, inicialmente puede requerirse cierta cantidad de calor para iniciar el proceso. Una vez suministrado, más tarde el sistema comienza a producir calor por sí solo. Todas las reacciones de combustión pertenecen a la categoría de este tipo de reacción.

Las dos reacciones se pueden entender simplemente por ecuaciones. Supongamos que después de una reacción, una molécula genera una molécula B y C. La energía de A sigue siendo mayor que la energía total de B y C. En este caso, la energía excesiva se liberará al medio ambiente y la reacción se denominará reacción exotérmica.

A ---> B + C + energía

(reactivos) (productos)

Del mismo modo, una reacción endotérmica puede ser representada también. Asumamos que A necesita tomar algo de energía de su entorno para formar el producto D. Cuando la molécula A toma energía del entorno, ese entorno en particular se vuelve más frío después de la reacción. La fusión del hielo es un ejemplo de una reacción endotérmica.

A + energía ---> D

(reactivos) (producto)

Comparación entre exotérmica y endotérmica:

	Exotérmico	Endotérmico
Definición	Una reacción exotérmica es justo lo contrario de una reacción endotérmica, ya que produce calor.	Una reacción endotérmica es el tipo de reacción que requiere o necesita energía. Esta energía es suministrada desde el entorno.
Ecuación simbólica	A -> B + C + energía	A + energía -> D
Ejemplos	La digestión de los alimentos libera energía. Todas las reacciones de combustión (incendios) Añadiendo un metal alcalino al agua. 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 + energía	El derretimiento del hielo absorbe energía. Disolver el nitrato de amonio en agua (la esencia de las compresas frías comerciales)
Contenido energético	El contenido energético de los productos es mayor que el de los reactivos.	El contenido energético de los reactivos es inferior al de los productos.