Diferencia entre fórmula empírica y molecular.

Diferencia clave: la fórmula empírica de un compuesto químico muestra la relación entera más positiva de átomos de cada elemento presente en un compuesto. La fórmula molecular de un compuesto, también conocida como fórmula química, es una forma de expresar la cantidad de átomos que tiene cada elemento en ese compuesto en particular.

Las fórmulas juegan un papel importante en la química y la física. Aunque el elemento o molécula podría decirse por su nombre común, no da mucha información sobre dicho elemento o molécula. Por lo tanto, se utilizan fórmulas. Dependiendo del tipo de fórmula, puede proporcionar ciertos tipos de información sobre la molécula que la persona tendría que remitir a la tabla periódica. Hay dos tipos de fórmulas que se usan comúnmente: empíricas y moleculares.

La fórmula empírica de un compuesto químico muestra la proporción de enteros positivos más simple de los átomos de cada elemento presente en un compuesto. No se refiere a la isomería, estructura o número absoluto de átomos del compuesto. Tampoco proporciona el número real de átomos en un compuesto. Por ejemplo, la glucosa tiene una fórmula molecular de C 6 H 12 0 6, por lo que su fórmula empírica sería CH 2 O. Muestra la relación entre los átomos de cada elemento en el compuesto. Así que para siempre átomo de carbono y oxígeno, se requieren dos átomos de hidrógeno. La fórmula empírica se usa como estándar para la mayoría de los compuestos iónicos y para las macromoléculas. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) define la "fórmula empírica" ​​como "Formada por la yuxtaposición de los símbolos atómicos con sus subíndices apropiados para dar la fórmula más simple posible que expresa la composición de un compuesto". Dos compuestos diferentes pueden compartir lo empírico fórmula. Por ejemplo, la fórmula molecular del butano es C4H8, que hace que su fórmula empírica sea CH2, mientras que la fórmula molecular del etileno es C2H4, que hace que su fórmula empírica sea igual a la de CH2. Sin embargo, estos son dos compuestos diferentes. La fórmula empírica se usa comúnmente para determinar la fórmula molecular de un compuesto.

La fórmula molecular de un compuesto, también conocida como fórmula química, es una forma de expresar la cantidad de átomos que tiene cada elemento en ese compuesto en particular. Por ejemplo, la fórmula molecular del etanol es CH 3 CH 2 OH, lo que indica que tiene 6 átomos de hidrógeno, dos átomos de carbono y un átomo de oxígeno. La colocación y el enlace de los átomos forman el compuesto. Si los compuestos estuvieran vinculados de manera diferente, se produciría un compuesto completamente diferente. La fórmula química se expresa comúnmente mediante una sola línea de símbolos, números de elementos químicos y también puede incluir otros símbolos, como paréntesis, guiones, corchetes y signos más (+) y menos (-). La fórmula molecular proporciona la estructura adecuada de un compuesto. Sin embargo, difiere de la fórmula estructural que muestra cómo se conectan los enlaces entre los átomos. La fórmula molecular se usa comúnmente en reacciones químicas para representar detalles o cambios químicos. La masa molecular también es útil para calcular la masa molecular de un elemento en un compuesto. Además, también puede ayudar a predecir la cantidad de iones en un compuesto y cuántos de ellos se liberarán cuando se disuelvan en agua en un compuesto iónico. La fórmula molecular no se puede utilizar para determinar la disposición molecular exacta de un compuesto. Esto se debe a que un solo compuesto se puede usar para crear varias fórmulas estructurales, conocidas como isómeros. Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero una fórmula estructural diferente. La fórmula molecular también puede ayudar a revelar todos los isómeros posibles para una molécula.

Ambas fórmulas se usan a menudo en química y física, dependiendo de la necesidad de la persona.

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