Diferencia entre celda y batería

Diferencia clave: la célula es una célula electroquímica que obtiene energía eléctrica de la reacción redox espontánea dentro de la célula. Una batería es básicamente nada más que una pila o pila de celdas electroquímicas o galvánicas.

Las baterías son un invento importante para la sociedad; se utilizan en casi todas las aplicaciones, incluidas linternas, teléfonos celulares, relojes, relojes de alarma, etc. Imagine un mundo donde las baterías no existieran y todo funcionaría solo con electricidad, la cantidad de cables que habría alrededor sería molesta y peligrosa. Las baterías están evolucionando constantemente con las opiniones sobre el intento de encontrar sustancias que retengan los cargos por períodos de tiempo más prolongados. Las baterías también están jugando un papel importante en la movilidad, ya que los coches eléctricos se están volviendo populares. Las baterías y las celdas son más similares, ya que las células son las que alimentan la batería, mientras que la batería alimenta el dispositivo.

Celda es el nombre genérico de la celda galvánica o la celda voltaica. En realidad, es una célula electroquímica que obtiene energía eléctrica de la reacción redox espontánea dentro de la célula. Las células son responsables de convertir la energía química en energía eléctrica para alimentar un dispositivo eléctrico. Estas células se componen comúnmente de dos materiales diferentes que están conectados por un puente salino o son semicélulas individuales que están separadas por una membrana porosa. La celda electroquímica fue descubierta por Luigi Galvani en 1780, cuando conectó dos materiales diferentes (cobre y zinc) y conectó ambos a diferentes partes de un nervio de la pata de una rana, lo que hizo que la pata se contrajera incluso después de que la rana estuviera muerta. Él apodó esto como 'electricidad animal'. Sin embargo, esta no fue la primera célula que se inventó. La batería más antigua conocida se remonta a la antigua Partia, donde se usaban jarras llenas de ácido cítrico o jugo de uva para producir un voltaje. Se denominaron batería de Bagdad y el director alemán del Museo Nacional de Irak, Wilhelm König, afirmó en 1940 que eran similares en su funcionamiento a una celda galvánica.

Una celda electroquímica consta de dos medias celdas. Cada media celda consiste en un electrodo y un electrolito. Las dos medias celdas podrían usar el mismo electrolito. Durante la reacción, las especies de una media celda pierden electrones (oxidación) a su electrodo, mientras que la otra especie de media celda gana electrones (reducción). El puente salino o disco poroso se emplea para permitir el contacto iónico entre las dos mitades sin mezclar las soluciones. A medida que los electrones se transfieren de un lado a otro, se establece la diferencia en las cargas. El puente salino permite que los iones mantengan un equilibrio entre la oxidación y la reducción. Los dos electrodos se conocen como el ánodo y el cátodo y ambos están conectados a un voltímetro de alta resistencia. El voltímetro ayuda a los electrodos a mantener un voltaje. La diferencia entre las cargas se convierte luego en energía eléctrica para ser usada en aparatos portátiles.

Una batería es básicamente nada más que una pila o pila de celdas electroquímicas o galvánicas. Al físico italiano Alessandro Volta se le atribuye la invención de la primera batería en el 1800 al acumular muchas celdas en una serie. El término "célula voltaica" o "pila voltaica" se da en honor a Volta. Sin embargo, él no fue la persona que inventó el término 'batería'. La pila de celdas se conoce como "batería" debido a Benjamin Franklin. Fue la primera persona en poner el término "batería" en uso. Franklin describió varios tarros de Leyden (que se usaron como condensadores) como batería, refiriéndose a la analogía con una batería de cañones. Batería de cañones suele ser un término para describir una línea de cañones que se colocan a intervalos regulares para facilitar el disparo.

Las celdas a menudo están encerradas en una carcasa de plástico o metal, con dos puntos: un lado negativo (-) y un lado positivo (+). Las baterías a menudo se clasifican en dos categorías amplias: baterías primarias y baterías secundarias. Las baterías primarias no son recargables y una vez agotadas, deben desecharse. Las baterías secundarias son baterías recargables y, una vez agotadas, pueden restaurarse utilizando electricidad y un cargador. Las baterías primarias se usan a menudo para radios, cámaras, controles remotos, relojes, etc .; mientras que las baterías secundarias se utilizan en teléfonos celulares, cámaras digitales, computadoras portátiles, etc. Las baterías secundarias no son recargables indefinidamente debido a la pérdida de electrolito, la corrosión interna y la disipación de los materiales activos y deben reemplazarse después de varias recargas.

También hay diferentes tipos de celdas de batería que incluyen celda húmeda, celda seca, sal fundida y reserva. La batería de celda húmeda tiene un electrolito líquido, mientras que la celda seca tiene un electrolito que se inmoviliza como una pasta, que solo es lo suficientemente líquida para permitir el flujo de electrones. Las baterías de sal fundida usan sal fundida como un electrolito. Estos se utilizan a menudo en vehículos eléctricos; sin embargo, deben estar correctamente aislados, ya que este tipo de batería genera mucho calor. Una batería de reserva es una batería que a menudo se almacena de forma desmontada y solo se activa cuando se ensamblan las partes internas. Estas baterías se pueden almacenar durante largos períodos de tiempo y, a menudo, forman parte de los kits de emergencia. Estas baterías solo suministran energía durante unos minutos.

Las baterías también pueden fabricarse para diferentes tipos de materiales, como alcalinas, de iones de litio, de mercurio, de zinc-carbono, de níquel-zinc, de plomo-ácido, de pila de combustible, etc. El voltaje habitual para una batería alcalina es de 1.5 V y el voltaje se puede aumentar agregando más baterías. Los diferentes tamaños de baterías incluyen (4.5 voltios, D, C, AA, AAA, AAAA, A23, 9 voltios, CR2032, LR44, etc.) Dependiendo de la aplicación de la batería, las celdas se combinan para proporcionar un voltaje más alto. por ejemplo, una batería de 9 voltios tendría 6 celdas alcalinas con una carga de 1.5 V. Se usa una batería de 9 voltios en las luces de destello de uso pesado. El tipo más común de batería que se usa en el mercado es una batería AA o una batería AAA.

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